Давайте выясним, что такое буферный раствор?
Определение буферного раствора
В химии определение буфера - это раствор, который может противостоять изменению рН при добавлении кислоты или основания. Он состоит из раствора слабой кислоты и ее сопряженного основания или наоборот.
Буфер - чрезвычайно полезный раствор, используемый в кислотно-щелочной химии. Иногда, когда растворы смешиваются с сильной кислотой или основанием, рН может измениться быстро и резко. Буферный раствор помогает нейтрализовать часть добавленной кислоты или основания, так что рН может изменяться более постепенно. Это достигается за счет состава компонентов, которые вступают в реакцию с ионами водорода или гидроксида, так что они не могут влиять на рН при максимальной мощности.
Буферные растворы имеют ограничения на то, сколько они могут нейтрализовать; как только этот буфер достигнет своей емкости, раствор будет действовать так, как будто буфера нет, и рН может снова резко измениться.
Анализ и эксперименты с сильными кислотами и основаниями упрощаются благодаря использованию буферов. Биокарбонатная буферная система, которая используется для регулирования рН крови, является примером реального использования буферов.
Компоненты буферного раствора
Буфер должен содержать один из двух вариантов: слабую кислоту и ее конъюгатное основание или слабое основание и его конъюгатную кислоту. Способ выбора компонентов зависит от желаемого рН раствора.
Кислотный буфер
пример химии кислотного буферного раствора
Кислотный буфер имеет рН менее 7; эти растворы готовят со слабой кислотой и ее сопряженным основанием в виде соли. Если вы хотите изменить рН раствора, вы можете изменить соотношение между кислотой и солью. Кроме того, различные кислоты (вместе с их сопряженными солями) могут по-разному влиять на рН.
Уксусная кислота и ацетат натрия являются примером слабой кислоты и ее сопряженной соли. Кислотное равновесие смещается влево; однако, если вы добавляете ацетат натрия, в раствор добавляются ионы ацетата. В соответствии с принципом Ле Шателье равновесие затем переключится влево.
CH3 COOH(aq) ? CH3COO–(aq) + H+(aq)
Добавление кислоты в Кислотный буфер
Имея в виду приведенный выше пример буфера, что произойдет, если добавить кислоту? Буфер должен работать для удаления ионов водорода из поступающей кислоты. Ионы ацетата соединяются с этими ионами водорода, образуя уксусную кислоту. Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, реакция может удалять ионы водорода быстрее, чем уксусная кислота может снова диссоциировать; вот почему рН резко не меняется.
Добавление основания в кислотный буфер
Опять же, давайте иметь в виду буферный раствор сверху. Добавление base для взаимодействия с этим буфером немного сложнее. Уксусная кислота будет взаимодействовать с гидроксид-ионом основания, что приведет к образованию ацетатных ионов вместе с водой; поскольку гидроксид-ионы удаляются из этого, они не вызовут увеличения pH. Кроме того, дополнительные ионы водорода в результате диссоциации уксусной кислоты также могут соединяться с гидроксидом с образованием воды. С помощью этих методов большая часть ионов гидроксида взаимодействует с ионами водорода для удаления основного присутствия, но недостаточно для резкого изменения рН.
Основной (щелочной) Буфер
пример базового буферного раствора
Базовый буфер имеет рН больше 7; эти растворы состоят из слабого основания и его сопряженной кислоты в виде соли. Концентрации обоих компонентов должны быть равны для начала; однако, как и в кислых буферах, вы можете изменить рН раствора, изменив соотношение между щелочной и кислотной солью.
Аммиак и хлорид аммония являются примером слабого основания с его сопряженной кислотой. Равновесие смещается влево; однако, если вы добавляете хлорид аммония, в раствор добавляются ионы аммония. На этот раз принцип Ле Шателье заставит равновесие сдвинуться еще дальше влево.
NH3(aq) + H2o(l) ? NH4+(aq) + OH–(aq)
Добавление кислоты к основному буферу
Имея в виду приведенный выше пример буфера, давайте проанализируем, что произойдет, если добавить кислоту. Водород из добавленной кислоты будет взаимодействовать с аммиаком с образованием ионов аммония. Это приведет к удалению многих ионов водорода. Кроме того, в растворе имеется некоторое количество гидроксид-ионов из-за реакции между аммиаком и водой; эти гидроксид-ионы будут взаимодействовать с кислотными водородами, образуя больше воды. Эти методы приведут к удалению большей части ионов водорода для устранения кислотного присутствия, что поможет смягчить изменение рН.
Добавление основания в базовый буфер
Что, если в буферный раствор сверху добавили основание? Буфер должен работать для удаления гидроксид-ионов из поступающего основания. Ионы аммония в растворе будут реагировать с ионами гидроксида. Поскольку аммиак является слабым основанием, реакция может быть обратной при взаимодействии с водой, но не все гидроксид-ионы будут удалены из раствора. Благодаря этому рН не изменится резко.
Примеры буферных растворов
Уксусная кислота и конъюгатное основание: CH3 COOH и CH3 COO–
Муравьиная кислота и конъюгатное основание: HCHO2 и CHO2–
Пиридин и конъюгатная кислота: C 5 H 5 N и C 5 H 5 H +
Аммиак и сопряженная кислота: NH3 и NH4 +
Метиламин и конъюгатная кислота: CH3 NH2 и CH3 NH3 +
Уравнение Хендерсона Хассельбалха:
Слабая кислота диссоциирует следующим образом: НВ↔Н++ В -. Слабая кислота ↔ протон + сопряженное с кислотой основание, где НВ — слабая кислота, которая диссоциирует на протон Н+ и сопряженное основание В- [примечание: обычно авторы обозначают сопряженное основание символом «А-» (анион кислотного остатка), однако А — это первая буква английского слова «кислота» (Acid), что может ввести учащихся в заблуждение].
Когда вы создаете буфер с использованием слабой кислоты и ее сопряженного основания, он поддерживает рН буфера и может противостоять изменению этого рН при добавлении небольших количеств дополнительной кислоты или основания. Уравнение Хендерсона Хассельбалха, показанное ниже, использует pKa слабой кислоты для вычисления значения рН буфера.
Ответы на домашние задания:
- Положительные последствия глобализации
- Вторая Испанская республика
- Эссе на тему уверенности в себе
- Общество потребления и его структура
- Сочинение - "Почему я хочу стать полицейским"
- "Суперлазер" "Звездных войн" теперь реален и разработан для защиты
- Кольцо Эйнштейна
- Сочинение о любимой книге
- Спутник Юпитера "Европа"
- Нормальная сила в физике
- Страновой риск в Латинской Америке
- Что такое ион в химии? (Катионы и анионы. Электрохимия. Энтальпия и энтропия связи)
- ДНК имеет структуры
- Ксилема и ее типы
- Какой была Вторая мировая война