Что такое кислотно-основные теории?
В химии существует 3 различные кислотно-щелочные теории; каждая из этих теорий имеет свое собственное определение того, что квалифицируется как кислотно-щелочная реакция. Давайте изучим различные квалификации каждой теории ниже!

Определение кислотно-основной теории - кислота Аррениуса и кислота Бронстеда-Лоури:

Кислоты и основания Аррениуса
Эта теория определяет как кислоту, так и основание как соединение, способное диссоциировать в воде, что означает, что оно распадается на свои ионные аналоги (т. Е. HBr > H + + Br–).

Кислота Аррениуса представляет собой соединение, которое дает ионы H + в растворе. Азотная кислота, HNO 3, является примером кислоты Аррениуса, потому что она диссоциирует и создает ионы H + и NO3-. Затем ионы водорода соединяются с водой с образованием H3o +; это потому, что одиночная пара кислорода притягивает водород, который слишком слаб, чтобы существовать в одиночку в растворе.

H-A(aq) > H+(aq) + A–(aq)
H-A (aq) + H2O (l) > H3O+(aq) + A–(aq)

С другой стороны, основание Аррениуса представляет собой соединение, которое дает ионы OH– в растворе. Гидроксид калия, KOH, является основанием Аррениуса, поскольку он диссоциирует и создает ионы K + и OH–.

B-OH (aq) > B+(aq) + OH–(aq)

Кроме того, нейтрализация происходит внутри раствора из–за того, что ионы H+ и OH- также вступают в реакцию друг с другом с образованием воды.

H +(aq) + OH-(aq) > H2o(l)

Теория Аррениуса обладает наибольшей специфичностью из трех теорий, поскольку в ней утверждается, что для обозначения кислоты или основания должен присутствовать ион H + или OH-; однако в других теориях это неверно. Давайте перейдем к более общей теории, которая включает в себя больше соединений - концепции кислоты Бронстеда-Лоури.

Кислоты и основания Бронстеда-Лоури
Это определение кислот и оснований может быть использовано для анализа растворов, как содержащих, так и не содержащих воду; это связано с тем, насколько хорошо соединение может принимать или отдавать протоны.

Что такое кислота Бронстеда Лоури?
Кислота Бронстеда-Лоури - это вещество, которое отдает протон (ядро водорода) другому веществу. Этот процесс называется переносом протонов, и он приводит к образованию нового химического соединения, называемого сопряженным основанием. Например, когда соляная кислота (HCl) отдает протон воде (H2o), она образует сопряженный хлорид-ион основания (Cl-) и ион гидрония (H3o+), который представляет собой положительно заряженные частицы, образованные комбинацией протона и молекулы воды.

Определение кислоты по Бронстеду-Лоури основано на концепции переноса протонов, и это более общее и всеобъемлющее определение, чем традиционное определение Аррениуса, которое рассматривает кислоты только как вещества, которые производят ионы водорода (H +) в воде. Концепция Бронстеда-Лоури широко используется в химии для объяснения поведения кислот и оснований в водных растворах.

Примеры кислот и оснований Бронстеда-Лоури
Как мы упоминали выше, кислота Бронстеда-Лоури, она же кислота Бронстеда, является донором протонов, что означает, что она может высвобождать протон; когда кислота диссоциирует в растворе, это увеличивает выход H +. Опять же, азотная кислота, HNO 3, может быть помечена как кислота, потому что она диссоциирует и создает ионы H + и NO 3-.

H-A(aq) > H+(aq) + A–(aq)
H-A(aq) + H2O(l) > H3O+(aq) + A–(aq)

Основание Бронстеда-Лоури, также известное как основание Бронстеда, является акцептором протонов; когда основание диссоциирует, ему требуется протон из воды для образования ионов OH– в растворе. Итак, является ли NH3 кислотой или основанием? Аммиак, NH3, является примером основания, поскольку для образования продуктов NH4+ и OH– требуется протон из воды.

B(aq) + H2o(l) > B–H +(aq) + OH-(aq)

В этой теории вода может быть либо кислотой, либо основанием; это потому, что она может принимать протон с образованием H3o + или отдавать протон с образованием OH-; когда соединение может действовать как кислота или основание Бронстеда-Лоури, его называют амфотерным.

Теория Бронстеда-Лоури дополняет теорию Аррениуса. Общая идея получения ионов H + и OH– та же, но эта теория является более общей, что позволяет маркировать большее количество соединений как кислоты или основания; например, основания не обязательно должны содержать OH– (они должны быть в теории Аррениуса), потому что берут протон из воды образует гидроксид-ион.

Кислоты Льюиса и теория оснований
Эта теория обладает наименьшей специфичностью, что означает, что она допускает широкий выбор кислот и оснований. Кислота Льюиса является акцептором электронной пары, в то время как основание Льюиса является донором электронной пары. Там нет упоминания о протонах или водородах, что дает шанс большему количеству соединений подойти под эту категорию. Теория Льюиса утверждает, что основание Льюиса отдает пару электронов, которые либо совместно используются, либо используются кислотой Льюиса.

Сохраните материал в вашей социальной сети, чтобы легко найти его: