Закон сохранения вещества в химии

Закон сохранения материи гласит, что масса не может быть создана или уничтожена. Ниже мы подробно рассмотрим этот закон, рассмотрим несколько примеров вопросов и обсудим происхождение закона сохранения массы.

Что такое закон сохранения массы
Закон сохранения массы гласит, что в реакции вещество не может быть создано или уничтожено. Это означает, что масса всех реагентов в реакции будет равна массе всех продуктов. Масса может изменять формы в реакции, но материя не создается и не разрушается.

Другой способ сказать это заключается в том, что материя сохраняется в замкнутой системе. Замкнутая система - это когда ничто (газ, вода, другое) не может войти или выйти. Все продукты содержатся в системе. Вещество не может входить в систему или покидать ее. Замкнутой системой может быть хорошо запечатанная пробирка, или это может быть вся земля.

Закон сохранения массы также называют законом сохранения вещества, и эти два названия часто используются как взаимозаменяемые. Другие названия, иногда используемые для закона, также включают закон сохранения вещества или закон сохранения массы.

Может ли материя быть создана или уничтожена?
Нет, материя не может быть создана или уничтожена. В замкнутой системе вы всегда будете начинать и заканчивать с одинаковым количеством вещества / массы.

Иногда может показаться, что масса исчезает, если газ добывается и не измеряется. Однако необходимо учитывать все продукты. В замкнутой системе масса реагентов всегда будет равна массе продуктов.

Закон сохранения материи - Примеры:
Все химические реакции могут продемонстрировать закон сохранения материи. Однако в некоторых реакциях это будет легче наблюдать.

Например, хорошей реакцией является реакция твердого KI с твердым Hg(NO3)2 с образованием твердого KNO3 и твердого HgI2.

KI (s) + Hg(NO3)2(s) –> KNO3 (s) + HgI2(s)

Твердые частицы легко скапливаются, и не образуется газ, который необходимо улавливать. Реакция протекает в воде. HgI 2 выпадает в осадок и удаляется с помощью фильтра. Затем воду можно выпарить, чтобы получить KNO 3.

Порошок йодида калия (KI) (Источник: Википедия на всеобщее обозрение)
Дополнительный бонус, вот классный эксперимент с йодидом калия (KI)!

Примерный вопрос:

У вас есть реакция ниже:

AB + CD –> AD + CB

Вы начинаете с 4,03 грамма AB и 2,09 грамма CD. Вы измеряете 4,85 грамма CB. Сколько граммов AD у вас есть?

Ответ:

Должны быть равные массы продукта и реагента. У нас есть 4,03 г + 2,09 г = 6,12 г реагента. Следовательно, CB + AD должно равняться 6,12г.

4,85 г + AD = 6,12 г

Решая приведенное выше уравнение для AD, ответ - 1,27 г AD.

История закона сохранения вещества
Антуан Лоран Лавуазье открыл закон сохранения массы в 1789 году. Лавуазье жил с 1743 по 1794 год во Франции и сделал много химических открытий. Проводя реакции горения в закрытом контейнере с тщательными измерениями, он открыл закон сохранения массы. В своей научной карьере он обычно сосредотачивался на реакциях с кислородом и другими газами, находя их особенно интересными. Уместно отметить, что одним из других его открытий была кислородная теория горения. Кроме того, Мари Энн, жена Лавуазье, также оказала влияние на его научные эксперименты и способность распространять их.