Реакции горения, часто упрощаемые как “сгорание”, представляют собой химические реакции между веществом и газообразным кислородом. Эти реакции горения являются экзотермическими, выделяют энергию в виде тепла и / или света и протекают быстро. Часто в результате реакций горения образуются углекислый газ и вода, но это не является техническим требованием. Для начала реакции горения реагенты должны обладать минимальной энергией активации – вот почему для запуска реакции часто используется огонь. Реакции горения будут продолжаться до тех пор, пока не будет исчерпан один из реагентов.

ФОРМУЛА реакции горения: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Реакция горения проста 2H 2 + O 2 = 2H 2 O. Но это только с виду. В это время выделяется свет, тепло, излучение, звук и т.д.

 

Примеры реакций горения
Представьте, как горят дрова в камине. Древесина - это топливо, которое непрерывно реагирует с кислородом в воздухе в реакции горения. Образующийся огонь - это энергия, выделяемая в ходе длительной экзотермической реакции, в то время как дым, который вы видите, представляет собой углекислый газ. Наконец, процесс может закончиться одним из двух способов. Либо дрова полностью сгорят, и огонь прекратится, либо, если вы полностью закроете камин, огонь прекратится из-за недостатка кислорода.

Балансировка реакций горения
Горение наиболее распространено между углеводородами и кислородом с образованием двуокиси углерода и воды. Балансировка реакции горения на самом деле довольно проста!

Сбалансируйте атом C в CO2 с углеводород слева
Сбалансируйте атом H в H2o с углеводород слева

Используйте атомы O в CO2 и H2o, чтобы сбалансировать O2 слева
Помните, что химические реакции не обязательно должны иметь целые числа. Если вашему кислороду предшествует фракция, не беспокойтесь!

Сгорание метана: CH4 + 2o2 → CO2 + 2h2o

Горение этана: C2h6 + 3,5 O2 → 2 CO2 + 3 H2o

Сгорание пропана: C3h8 + 5o2 → 3 CO2 + 4h2o

Сгорание бутана: C4h10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2o