Обычная поваренная соль является примером обычного соединения с ионными связями. Ионные соединения часто являются твердыми веществами и образуют кристаллы.

Диоксид углерода, газ, который мы выдыхаем из наших легких, представляет собой соединение с ковалентными связями. Но в чем разница между ионными и ковалентными?

Что такое ковалентная связь?
Итак, что такое ковалентная связь? Существует два основных типа химических связей: ковалентные связи и ионные связи. Определение ковалентной связи - это связь, при которой между атомами есть электроны, которые распределены довольно равномерно. Чем более равномерно они распределены, тем более ковалентный характер имеет связь.

Ковалентные связи возникают между двумя неметаллами или неметаллом и металлоидом. Существует два типа ковалентных связей: полярные и неполярные.Связи между неметаллами или неметаллом и металлоидом не имеют больших различий в электроотрицательности.

Вот простое объяснение ковалентной связи. Ковалентная связь - это химическая связь, которая образуется, когда два атома разделяют одну или несколько пар электронов. Это происходит потому, что атомы пытаются заполнить свой самый внешний энергетический уровень, или валентную оболочку, полным набором электронов. Когда атомы разделяют электроны таким образом, они становятся более стабильными и с меньшей вероятностью вступают в реакцию с другими веществами. Вот почему ковалентные связи часто встречаются в молекулах, которые представляют собой группы атомов, удерживаемых вместе ковалентными связями.

Если быть точным, разница в электроотрицательности между атомами в ковалентных связях не превышает 1,7. В результате одинаковой электроотрицательности между атомами атомы разделяют электроны. Например, валентные электроны в кислороде заполняют внешнюю электронную оболочку водорода. Аналогично, валентный электрон в водороде заполняет самую внешнюю электронную оболочку кислорода.

Определение ионных
Определение слова “ионный” – это то, что связано с ионами или включает в себя ионы, которые представляют собой заряженные атомы или молекулы. Существуют ионные связи, ионные соединения, ионизация – все эти понятия включают ионы.

Что такое ионная связь?
Итак, что такое ионная связь? Определение ионной связи - это связь между атомами, при которой электроны (в основном) передаются от одного атома к другому. Мы говорим в основном, потому что всегда есть некоторый обмен электронами между атомами, но в ионных связях обмен очень неравный. Чем менее равное распределение электронов, тем более ионный характер имеет связь.

Ионные связи возникают между металлом и неметаллом. В отличие от ковалентных связей, ионные связи переносят свои валентные электроны между атомами. При ионной связи разница в электроотрицательности между неметаллами и металлами превышает 1,7. Атом металла передает свои электроны атому неметалла. Таким образом, атом металла становится положительно заряженным катионом, а атом неметалла становится отрицательно заряженным анионом. Следовательно, ионные связи создают два заряженных иона, металл всегда отдает свой электрон, а неметалл всегда принимает электрон. Примером ионной связи является связь в хлориде натрия, который является солью. Валентный электрон натрия переносится на внешнюю электронную оболочку хлорида.

Ионные связи, ионные против ковалентных
Молекулы с ионными связями образуют ионные соединения. Молекулы с ковалентными связями образуют ковалентные соединения. Ковалентные соединения часто плавятся при более низких температурах, потому что их ковалентные связи легче разорвать. Мы надеемся, что теперь вы немного лучше понимаете ионные и ковалентные связи и соединения.

Является ли NaCl ионным или ковалентным?
NaCl, хлорид натрия или поваренная соль, является “классическим” примером ионного соединения. Натрий - это металл, а хлор - неметалл. Он имеет ионные связи, имеет кристаллическую структуру. В растворе он разделяется на ионы в растворе.

Свойства ионных соединений
Различия между соединениями с ковалентными и ионными связями
Определение ионного соединения – это химическое соединение, состоящее из ионов, удерживаемых вместе электростатическими силами, в основном удерживаемых вместе ионными связями. Они образованы аккуратно упакованными ионами противоположного заряда. Соединение нейтрально, но состоит из положительно и отрицательно заряженных катионов и анионов.

Давайте рассмотрим некоторые различия между ионными и ковалентными связями и соединениями.

Ионные связи имеют тенденцию переносить электроны, ковалентные связи легче их разделяют
Ионные соединения, как правило, имеют более высокие температуры плавления и кипения, ковалентные соединения имеют более низкие температуры плавления и кипения
Ионные соединения, как правило, имеют больше полярных молекул, ковалентные соединения - меньше
Органические соединения, как правило, имеют ковалентные связи
Ионные соединения обычно находятся между металлом и неметаллом. Неметаллические соединения с неметаллическими соединениями являются ковалентными.
Ионные соединения содержат ионы в растворе или в расплавленном состоянии и проводят электричество
Ионные связи намного прочнее ковалентных связей
Ионные соединения, как правило, представляют собой твердые вещества определенной формы при комнатной температуре, ковалентные соединения обычно представляют собой газы, жидкости или мягкие твердые вещества
Ионные соединения часто не растворяются в органических растворителях, в то время как ковалентные соединения часто растворяются
Мы надеемся, что это даст вам лучшее представление об ионных и ковалентных связях.

Примеры соединений с ионными связями
Вот несколько примеров ионных связей:

Хлорид натрия, NaCl
Сульфат магния, MgSO 4
Фторид цезия, CeF
Гидроксид стронция, Sr (OH) 2
Цианистый калий, KCN

Примеры соединений с ковалентными связями
Вот несколько примеров ковалентных связей:

Вода, H2o
Метан, CH4
Аммиак, NH3
Иодид олова (IV), SnI 4
Хлорид титана (IV), TiCl 4

{module id="96#Сохраните материал в вашей социальной сети, чтобы легко найти его:" showtitle="true"}

{module id="103#Ответы на домашние задания:" showtitle="true"}

Сохраните материал в вашей социальной сети, чтобы легко найти его: