Определение осадка - это твердое вещество, которое выпадает в осадок (выходит из) раствора. В химии твердое вещество обычно образуется в результате протекающей реакции осаждения.

Твердое вещество также может образовываться из-за изменения температуры или любого другого изменения окружающей среды, которое влияет на растворимость соединения. Твердое соединение может оставаться взвешенным в растворе или выпадать на дно контейнера.

Что такое реакция осаждения?
Определение реакции осаждения - это когда две (или более) растворимые соли вступают в реакцию с образованием нерастворимого продукта. Реагентами являются ионы в растворе. Нерастворимый продукт называется осадком. Соль - это ионное соединение.

Осаждение йодида свинца в химической реакции

Часто реакция осаждения представляет собой ‘реакцию двойного замещения’. То есть, когда есть две растворимые соли, и когда катион одной связывается с анионом другой, образуется твердый продукт, который не растворим. Другая пара катиона и аниона может быть или не быть растворимой. Этот тип реакции принимает следующую форму.

AB (aq) + CD (aq) –> AD (s) + BC (s или aq)

Чтобы быть реакцией осаждения, AD или CB будут нерастворимым твердым веществом. AB и CD являются ионными соединениями в водном растворе.

В реакциях осаждения образовавшийся осадок может оставаться взвешенным в растворе или может опускаться на дно. Твердые частицы также могут быть удалены из раствора различными способами, такими как фильтрация, декантация, центрифугирование. Оставшаяся жидкость называется супернатантом.

Эти реакции обычно используются, чтобы помочь определить, какие ионы находятся в растворе.

Как определить реакцию осаждения?

Реакция осаждения всегда будет иметь твердый продукт. Реагенты обычно представляют собой две или более ионных молекул воды. Продукт должен содержать твердый продукт.

Тогда наиболее общей формой реакции осаждения является:

A + (aq) + B– (aq) –> AB (s)

Ag + (aq) + Cl– (aq) –> AgCl (s)

Реагенты должны быть ионными соединениями в растворе. Таким образом, реакция, включающая все компоненты, будет:

AC (aq) + BD (aq) –> AD (s) + B + (aq) + C– (aq)

AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) –> AgCl (s) + Na + (aq) + NO3– (aq)

Поскольку реагенты являются водными, и мы хотим знать ионы в растворе, обычно реакцию записывают в терминах ионов. Этот формат называется полным ионным уравнением:

Ag+(aq) + NO3–(aq) + Na+(aq) + Cl–(aq) –> AgCl(s) + Na+(aq) + NO3–(aq)

Чтобы еще больше упростить это уравнение, избавьтесь от любых ионов, которые появляются как на стороне реагента, так и на стороне продукта, поскольку это указывает на то, что они не участвуют в реакции. Эти ионы также называются ионами-наблюдателями. То, что осталось, называется чистым ионным уравнением.

........

Упрощение полного ионного уравнения до чистого ионного уравнения для реакции осаждения
Чистые ионные уравнения должны быть сбалансированы, чтобы быть точными. Заряд и количество атомов каждого элемента должны быть сбалансированы.

Каковы правила растворимости?

Это общие рекомендации или правила относительно того, какие соединения будут образовывать осадок. Отличным ресурсом является поиск хорошей таблицы растворимости или диаграммы растворимости. Есть также несколько общих правил, которые вы можете изучить для растворимости различных соединений.

Щелочные металлы (группа I) растворимы.

Нитраты, ацетаты, хлораты и перхлораты, как правило, растворимы.
Хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением случаев, когда с Ag +, Pb 2 + и Hg 2 2 +.

Большинство солей серебра нерастворимы. Двумя основными исключениями являются ацетат серебра и нитрат серебра.

Сульфаты растворимы, за исключением Ca2 +, Sr2 +, Ba 2 +, Pb 2 + и Ag 2 +.
Гидроксиды нерастворимы, за исключением щелочных металлов. Гидроксиды слабо растворимы в щелочноземельных металлах.
Сульфиды нерастворимы, за исключением щелочных и щелочноземельных металлов.
Карбонаты, хроматы, фосфаты и фториды нерастворимы, за исключением щелочных металлов и аммония.

Использование реакций осаждения и примеры из реальной жизни
Реакции осаждения обычно используются для определения наличия определенных ионов в растворе. Например, чтобы определить, присутствует ли в растворе свинец (Pb2 +), можно добавить раствор, содержащий хлориды или гидроксиды. Свинец будет выпадать в осадок в виде PbCl 2 или Pb (OH) 2 и указывать на присутствие свинца. Кроме того, эти тесты также обычно используются в химических лабораториях. Для этих тестов можно добавить ряд соединений, чтобы определить, какие ионы присутствуют.

Природа также создает некоторые классные структуры осадка. Вблизи глубоководных гидротермальных источников многие минералы выпадают в осадок, особенно сульфиды, оставляя после себя огромные дымоходы на дне океана.

Примеры проблем с реакцией осаждения

Проблема №1

Предсказать осадок (ы) в следующих примерах реакции осаждения.

AgF (aq) + CaCl2 (aq)
AgClO 3 (aq) + CaI 2 (aq)
лино3 (aq) + Na2CO3(aq)
BaCl2 (aq) + K2SO3 (aq)
ZnF 2 и MgSO 3

Ответы:

Возможные продукты перечислены ниже. Посмотрев на наши правила растворимости или таблицу растворимости, мы можем проверить, какие из них образуют осадок.

AgCl - это осадок. Другим возможным продуктом является CaF 2, который является растворимым.
AgI - это осадок. Другим возможным продуктом является Ca (ClO3) 2, который является растворимым.
Без осадка. Двумя возможными продуктами являются LiCO 3 и NaNO 3, ни один из которых не является нерастворимым. Оба являются растворимыми. Поэтому на самом деле это НЕ реакция осаждения.
baso3 - это осадок. Другим возможным продуктом является KCl, который является растворимым.
MgF2 и ZnSO 3 являются осадками в этой реакции.

Проблема № 2

Что бы вы добавили в раствор, чтобы определить, присутствует ли Mg 2 +?

Чтобы легко определить, присутствует ли Mg 2 +, мы хотим добавить ион, который будет выпадать в осадок, когда он связывается с Mg 2 +. Зная наши правила растворимости, мы можем видеть, что F–, OH–, CO3 2- и PO 4 3- будут вызывать осадки. Мы не можем напрямую добавлять эти ионы, а вместо этого должны объединить их с катионом, с которым они растворимы, чтобы получить соль. Существует много вариантов для этого требования. Некоторые возможности включают NaF, NH4F, Ba (OH) 2, LiOH, li2co3, K3PO4 и NA3PO4.

Сохраните материал в вашей социальной сети, чтобы легко найти его: