Определение кислоты и основания Льюиса, примеры

История кислотно-основной теории Льюиса
Гилберт Н. Льюис, физико-химик из Калифорнийского университета, предложил кислотно-основную теорию Льюиса в 1916 году. Г.Н. Льюис так и не получил Нобелевскую премию, и некоторые люди предполагают, что кто-то из комитета по присуждению премии заблокировал его по личным причинам. Он был найден мертвым в своей лаборатории после работы с цианистым водородом, вероятно, по естественным причинам, а не от цианида.

Что такое кислота Льюиса?
Кислота Льюиса определение: Кислота Льюиса - это любая молекула или соединение, содержащее пустую орбиталь, которая может принимать пару не связанных электронов; она также может быть известна как акцептор электронной пары или электрофил.

Кислота Льюиса - это вещество, которое может принимать пару электронов для образования новой химической связи. Этот процесс называется принятием электронной пары, и он приводит к образованию нового вида, называемого кислотно-щелочным комплексом Льюиса. Определение кислоты Льюиса основано на концепции принятия электронных пар, и это более общее и всеобъемлющее определение, чем традиционное определение Бронстеда-Лоури, в котором кислоты рассматриваются только как вещества, отдающие протоны. Например, из-за их положительного заряда все катионы способны принимать электроны, превращая их в кислоты Льюиса. Концепция Льюиса широко используется в химии для объяснения поведения кислот и оснований в различных химических реакциях.

Например, кислота Льюиса может принимать пару электронов от основания Льюиса для образования новой связи, или она может принимать пару электронов от молекулы, такой как молекула воды, с образованием гидратированного комплекса. Определение кислоты Льюисом является важной концепцией в химии, и оно используется для объяснения многих реакций и свойств кислот и оснований.

Что такое основание Льюиса?
Определение основания Льюиса: Основание Льюиса - это любая молекула или соединение, имеющее заполненную орбиталь, которая отдает пару не связанных электронов; оно также может быть известно как донор электронной пары или нуклеофил.

Теория Льюиса
Объединение двух приведенных выше концепций дает нам теорию кислотно-основных реакций Льюиса. Основание отдает пару электронов, а кислота принимает указанные электроны. Эта пара кислот и оснований перемещает электроны между собой, так что происходит индивидуальное изменение числа окислений, но нет чистого изменения. Электроны могут перемещаться от одной молекулы к другой или они могут быть разделены между молекулами.

Теория Льюиса чрезвычайно похожа по концепции на окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции. Это потому, что в окислительно-восстановительных реакциях происходит перемещение электронов от одного атома к другому, что приводит к изменению числа окислений, что, по сути, одно и то же!

Является ли кислота Льюиса донором протонов?
Не совсем. Кислота Бронстеда-Лоури является донором протонов. Кислота Льюиса определяется как акцептор электронов, а основание Льюиса определяется как донор электронов. Все основания Бронстеда-Лоури (акцепторы протонов) являются основаниями Льюиса, но не все основания Льюиса являются акцепторами протонов. Определение кислоты и основания Льюиса является самым широким из трех определений.

Примеры кислот Льюиса
H+
Cu+2
Fe + 2 и Fe + 3
BF3
AlF3, AlCl 3
SiBr4
CO2
ИТАК, 3

Примеры оснований Льюиса
H2O
NH3
ОН–
CN–
CH3COO–
СО–