Химический элемент Радон

Элемент радон, обозначаемый символом Rn, представляет собой высокорадиоактивный благородный газ, при стандартных условиях он не имеет цвета и запаха. Радиоактивный распад урана образует этот элемент. При распаде радона образуются альфа-частицы, и некоторые методы лечения рака могут их использовать, однако в настоящее время существуют более безопасные методы лечения.

Десять фактов, которые вы должны знать о радоне
Обычно мы находим этот элемент в газовой форме в воздухе, и это происходит в результате распада урана в горных породах и почве.
Это был пятый обнаруженный радиоактивный элемент.
Это вторая по значимости причина рака легких, но ведущая причина среди некурящих.
Этот элемент может попасть в дома, поэтому существует множество тестовых наборов для определения уровня радона в вашем доме.
Когда элемент охлаждается ниже точки замерзания (-96 ° F или -71 ° C), он светится от желтого до оранжевого и красного, если температура падает дальше.
Это самый тяжелый известный газ, затем ксенон является вторым.
Элемент имеет 37 известных изотопов, все они радиоактивны, и только три из них являются природными.
Фридрих Эрнест Дорн открыл элемент в 1900 году, когда он изучал распад радия
Первоначальное название радона было niton, названное в честь латинского слова “nitens”, вскоре в 1923 году они изменили название.
Самый простой способ получить этот газ - изолировать его из воздуха из-за его плотности.

Радон в периодической таблице
Элемент радон имеет атомный символ Rn, а его атомный номер равен 86. Это благородный газ, поэтому он входит в группу 18. Он находится в периоде 6, он также расположен в p-блоке периодической таблицы Менделеева с астатом слева и ничего справа, поскольку он находится в группе 18. Следующий атомный номер - это франций.

Он имеет электронную конфигурацию [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 или просто [Rn] и электроотрицательность 2,2 по шкале Полинга. Как благородный газ, этот элемент имеет полный октет, следовательно, ему очень трудно реагировать.

Применение в современном мире

Медицинское применение
Прежде чем люди узнали о проблемах со здоровьем, вызванных радиоактивными элементами, они практиковали “радиоториум”, псевдонаучную терапию, которая заключалась в использовании радиоактивных элементов в спа, полагая, что это вылечит их болезнь. Годы спустя они создали терапию рака, в которой использовались альфа-частицы (образующиеся при распаде радона) для уничтожения раковых клеток у людей с их ионизирующими свойствами. Другим медицинским применением было лечение аутоиммунных заболеваний с ограниченным воздействием в контролируемых условиях.

Научное использование
Благодаря радиоактивным элементам было много научных открытий. Ученые-метеорологи собирают данные о концентрации и содержании урана в почве, чтобы отслеживать воздушные массы благодаря изменениям в излучении радона. Ученые также используют содержание радона в воде для изучения взаимодействия между потоком грунтовых вод и водяным паром.

Где мы можем найти радон?
Почвы и горные породы могут содержать этот элемент, также при сжигании угля и других видов ископаемого топлива может выделяться радон. Мы также можем обнаружить разбавленный радон в воздухе, который является нормальным ниже определенных уровней. Этот газ может перемещаться из почвы и горных пород в грунтовые воды и на поверхность воды. Когда природный газ ранее контактировал с урановыми и ториевыми породами и почвой, очень часто он содержит радон.

История радона
Когда и как был открыт элемент Радон?
В 1899 году Эрнест Резерфорд и Р.Б. Оуэнс открыли изотоп 220 Rn, редкий изотоп более распространенного 222 Rn. Немецкий химик Фридрих Эрнест Дорн год спустя в 1900 году открыл этот радиоактивный элемент и изотоп 222 Rn. Он сделал это открытие, изучая цепочку распада радия. Радий использовался для лечения рака, но он был очень дорогим, поэтому люди использовали радон, полагая, что он будет обладать теми же свойствами, а также будет более доступным.

В 1984 году стало известно об опасности радона в домах. Это началось в Пенсильвании со Стэнли Ватраса, рабочего на атомной станции. Они включили детектор излучения, несмотря на то, что на заводе еще не было радиоактивного материала. Был сделан вывод, что излучение исходило из его дома, а не из-за неисправности детектора. Благодаря этому компании начали продавать наборы для определения количества радона в домах.

Химия радона – соединения, реакции и степени окисления
Выделение элемента
Существует два основных способа выделения радона. Первый вариант - выделить его путем радиоактивного распада изотопа радия.

226Ra > 222Rn + 4He

Он также может быть получен в результате побочного продукта разделения воздуха из-за разницы между их плотностями.

Соединения
Несмотря на то, что радон является благородным газом, он может вступать в реакцию с фторидом. В результате этой реакции образуется дифторид радона (rnf2) или трифторид (rnf3), которые представляют собой твердые соединения.
Эти соединения не очень стабильны и имеют тенденцию разлагаться при попытке испарения.

Радон не реагирует с водой, но он слабо растворим, 230 см3 / кг при 20 °C.

Степени окисления
Этот элемент не имеет степеней окисления, поскольку он является благородным газом

Распад радона
Радиоактивный распад урана образует радий, а радиоактивный распад радия образует радон. Радон также может подвергаться радиоактивному распаду, образуя другие изотопы, такие как полоний, висмут и свинец. Наиболее распространенная реакция распада радона - это когда изотоп 222 Rn распадается на 218 По.

222Rn > 218Po + 4He

Когда полоний, висмут и свинец распадаются, они выделяют альфа-частицы, которые могут достигать очень чувствительных клеток. Эти частицы могут вызывать рак из-за их низкой проникающей способности, что означает, что они оставляют свою энергию на каждой биологической клетке, через которую они проходят.

Физические свойства радона
Символ: Rn
Температура плавления: -71 °C
Температура кипения: -61,7 °C
Плотность (г/л): 9,73
Атомная масса: 222
Атомный номер: 86
Электроотрицательность по шкале Полинга: 2,2
Классификация: Нобелевский газ
Содержание в земной коре (ppm): 0,0000000000004
Электронная конфигурация: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6
Ключевые изотопы: 211 Rn, 220 Rn, 222 Rn
Встречается в природе в минералах: гранитах и некоторых метаморфических и осадочных породах
Токсичность: Высокорадиоактивный и, следовательно, токсичный

Где я могу купить радон?
Вы можете купить ампулы длиной 25 мм и диаметром 5 мм онлайн за 50 долларов.