Словарь встречающихся химических терминов:
Соединение: вещество, содержащее молекулы, состоящие из атомов двух или более химических элементов (могут быть ионными или ковалентными).
Ион: атом или группа атомов, которые обладают электрическим зарядом
Заряд: определяется путем вычитания (протоны-электроны); изменения во время ионной связи из-за переноса электронов
Катион: положительно заряженный ион; образуется, когда нейтральный атом теряет электроны
Анион: положительно заряженный ион; образуется, когда нейтральный атом теряет электроны
Ионная связь: соединения, образующиеся в результате переноса электронов между катионами и анионами

Участником катиона почти всегда является металл
Участником аниона почти всегда является неметалл
Бинарное ионное соединение: имеет две составляющие, каждая из которых состоит из атомов одного элементаОдноатомный: атомы только одного элемента
Многоатомное ионное соединение: каждый компонент содержит атомы более чем одного элемента
Может выделяться как многоатомный катион и анион
Действует как единое заряженное целое
Может объединяться с образованием соединений
Наименование ионных соединений - примеры

Введение в присвоение имен соединениям

Что такое ионные соединения? Ионные соединения образуются, когда атомы или молекулы притягивают другие с противоположными зарядами. Это взаимодействие обычно происходит между металлом, который несет положительный заряд, и неметаллом, который несет отрицательный заряд. Электростатическое притяжение между участниками облегчает перенос электронов между ними.

Эти соединения образуют “решетчатую” структуру. Ионная решетка гарантирует, что каждый ион образует регулярные узоры с окружающими его противоположно заряженными ионами. Чтобы назвать эти соединения, вы должны учитывать их ионные составляющие.

Наименование бинарных ионных соединений

Сначала мы узнаем, как называть бинарные ионные соединения. Два участника могут быть одноатомными. Или они могут состоять из нескольких атомов соответственно. В любом случае, будет применяться бинарный ионный процесс присвоения имен.

Соединения металлов с галогенидами или кислородом обычно представляют собой ионные твердые вещества, которые имеют решетку, соединяющую катионы и анионы, удерживаемые вместе электростатическими силами.

Вот общие шаги по присвоению имен соединениям, давайте рассмотрим шаги, а затем обсудим некоторые из них в деталях.

Определите элементы, присутствующие в соединении. Первым шагом в присвоении названия химическому соединению является идентификация всех элементов, которые присутствуют в соединении. Это может включать использование химической формулы для определения элементов и их соотношений, или это может включать наблюдение за физическими и химическими свойствами соединения для определения его состава.

Определите соотношение элементов в соединении. После того, как вы определили элементы в соединении, следующим шагом является определение соотношения этих элементов. Это важно, потому что многие химические соединения имеют несколько возможных названий в зависимости от соотношения их элементов. Например, соединение с одним атомом углерода и одним атомом кислорода может называться либо монооксидом углерода, либо диоксидом углерода, в зависимости от соотношения элементов.

Используйте названия элементов и соотношение, чтобы определить название соединения. Как только вы узнаете элементы, присутствующие в соединении, и соотношение этих элементов, вы можете использовать соглашения об именовании химических соединений для определения названия соединения. В общем случае название соединения будет состоять из названий элементов, которые оно содержит, а также префиксов и суффиксов, которые указывают на соотношение элементов. Например, если соединение содержит один атом углерода и два атома кислорода, оно будет называться “диоксид углерода”, потому что префикс “di-” указывает на наличие двух атомов кислорода.

Хорошо, давайте рассмотрим некоторые детали в именовании соединений:

Сначала назовите катион

Название соединения всегда начинается с катиона, или положительно заряженной частицы. Однако конкретные соглашения об именовании будут различаться в зависимости от группы элементов.

Первая и вторая группы

Элементы, находящиеся в первой и второй группах периодической таблицы, всегда образуют ионы с зарядом, равным их номеру группы. Эта устойчивая тенденция означает, что соединения, содержащие один из этих элементов, будут начинаться просто с его названия.

Например, ион калия из первой группы всегда несет заряд 1 +. Таким образом, название его соединения будет начинаться с “калий”. То же самое относится и ко второй группе. Чтобы назвать соединение, содержащее катион магния, который имеет заряд 2 +, вы должны начать с написания “магний”.

Несколько металлов за пределами этих двух групп также почти всегда несут одинаковый заряд. Алюминий, цинк, скандий и серебро обычно имеют заряд + 3, + 2, + 3 и + 1 соответственно и поэтому не используют римские цифры, как это делают другие металлы.

Наименование аниона вторым

После написания названия катиона вы можете поместить название одноатомного аниона, за которым следует суффикс “ide”. Например, химическая формула KCl дает название “хлорид кальция”.

Наименование катионов переходных металлов
Но все становится немного сложнее, как только вы выходите за пределы первой и второй групп. Напомним, что соединения требуют нейтрального или нулевого суммарного заряда. Положительный заряд катиона должен уравновешивать отрицательный заряд аниона.

Элементы в группах три-двенадцать, называемые переходными металлами, теряют разное количество электронов в зависимости от ситуации. Они образуют катионы с разными зарядами, создавая уникальные соединения с разными свойствами. Вы определяете заряд катиона переходного металла, приравнивая его к противоположному значению его данной анионной составляющей, принимая во внимание все атомы.

Система запасов

Для устранения этих различий используйте систему Stock. Этот метод использует римские цифры для обозначения заряда катиона в соединении. Вы должны поместить цифры в круглые скобки и дополнить их словом “ион”.

Ключевыми примерами являются Fe 2 + и Fe 2 +; железо может нести либо заряд 2 +, либо заряд 3 +. Если анион несет 3-заряд, выберите 3 + заряд для катиона. Если анион несет 2-заряд, выберите 2 + заряд для катиона. Вы можете уточнить, что это за случай, назвав катион либо “железо (II)”, либо “железо (III)”.

Повторяю, элементы, которые образуют ионы только с одним зарядом, не обязательно должны быть записаны таким образом. Метод устраняет двусмысленность, особенно в отношении зарядов переходных металлов.

Процесс записи аниона в этом случае остается неизменным. Вы размещаете название анионного элемента после катиона переходного элемента и его заряда. Например, соединение Co2 Cl переводится как “хлорид кобальта (II)”.

Примеры бинарных ионных соединений:

NaCl: хлорид натрия
ZnI 2: йодид цинка
Al2O3: оксид алюминия
FeCl 3: хлорид железа (III)
PbO: оксид свинца (II)

Многоатомные ионные соединения

Многоатомные соединения содержат более одного типа атомов.

Они могут иметь один одноатомный компонент и один многоатомный компонент, примером чего является NaNO 3, нитрат натрия. Или они могут иметь два многоатомных компонента, как видно из (nh₄)₂so₄, сульфата аммония.

Многоатомные ионные соединения могут поначалу показаться сложными. Поскольку они сами являются соединениями, их названия включают условные названия. Но процесс их именования также включает в себя сначала написание катиона, а затем аниона.

Например, NaNO 3 называется “нитрат натрия”. Натрий назван в соответствии с теми же правилами, что и выше. Но NO3, являясь его собственным соединением, должен называться “нитрат”. (nh₄)₂so₄ содержит два многоатомных иона, аммоний и сульфат. Объединение катионного и анионного компонентов дает “сульфат аммония”.

Примеры многоатомных ионных соединений:

CaCO 3: карбонат кальция
NH₄NO 3: нитрат аммония
KNO 3: нитрат калия
Fe (OH) 2: гидроксид железа (II)
Na3PO4: фосфат натрия
Sn 3(PO 4) 4: фосфат олова (IV)

Вы должны быть знакомы с распространенными многоатомными катионами и анионами, чтобы вы могли использовать их при именовании ионных соединений. В таблице ниже приводится краткое описание катионов и анионов, о которых следует знать.

Обычные многоатомные ионы:

Многоатомные катионы 

NH4+: аммоний 
H3o+: гидроний 

Многоатомные анионы

№ 3–: нитрат

№ 2–: нитрит

ОН–: гидроксид
ClO3–: хлорат
ClO2–: хлорит
CrO 4 2-: хромат
CO3 2-: карбонат
HCO3–: бикарбонат
CH3 COO–: ацетат
SO 4 2-: сульфат
SO 3 2-: сульфит
PO 4 3-: фосфат
PO 3 3-: фосфит
CN–: цианид
C2o4 2-: оксалат

Упрощенные шаги по присвоению имен ионным соединениям
Чтобы просмотреть эту информацию о наименовании ионных соединений, обратитесь к следующей блок-схеме. Он включает в себя этапы процесса присвоения имен в различных сценариях. Вы также можете попробовать таблицу ионных соединений.

Свойства ионных соединений

Ионные соединения имеют много схожих свойств. Давайте посмотрим, что это такое:

Они представляют собой кристаллические твердые вещества
Они твердые и хрупкие, часто ломаются по гладким плоскостям при разрушении
Они имеют высокие температуры плавления и кипения из-за их прочной кристаллической решетки
Если они растворимы в воде, они часто нерастворимы в неполярных растворителях
Они имеют высокие энтальпии испарения и плавления
Как твердые вещества, они изолируют и не проводят электричество, но они проводят при расплавлении или при растворении в воде