Что такое электроотрицательность?
Электроотрицательность определяется как способность атома притягивать к нему электроны в химической связи. Существует несколько различных способов ее измерения, наиболее распространенным из которых является шкала Полинга. Разные элементы имеют разную электроотрицательность в зависимости от ряда факторов, таких как размер и количество протонов, нейтронов и электронов. Это часто просматривается на диаграмме электроотрицательности элементов, где легко видны тенденции и значения. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом притягивает электроны. Мы будем изучать тенденции электроотрицательности в периодической таблице.

Фото наверху, нажмите на него для большего формата.

Что влияет на электроотрицательность атома?

Существует множество факторов, которые влияют на электроотрицательность атома. Размер является важным элементом электроотрицательности. Положительные протоны в ядре “притягивают” отрицательные электроны на орбиталях. Чем больше атом, тем больше расстояние и тем менее эффективно протоны способны притягивать электроны. Это приводит к тому, что атомы большего размера с большим количеством электронных оболочек имеют меньшую электроотрицательность. Притяжение между протонами и электронами означает, что атомы с более высоким атомным номером и числом протонов имеют более высокую электроотрицательность.

Тенденции электроотрицательности

Слева направо по таблице периодов электроотрицательность увеличивается. Это связано с увеличением числа протонов по мере увеличения атомного номера. Электроотрицательность уменьшается сверху вниз из-за увеличения размера атомов. В результате фтор считается наиболее электроотрицательным элементом, в то время как цезий является наименее электроотрицательным элементом. Считается, что галогены обладают высокой электроотрицательностью, в то время как для щелочных и щелочноземельных металлов она низкая.

Диаграмма электроотрицательности

Почему электроотрицательность важна?

Электроотрицательность может многое рассказать нам о том, как разные элементы будут связываться друг с другом и какой тип связи это будет. Если разница в электроотрицательности между двумя элементами, участвующими в связывании, составляет менее 0,4, то связь будет неполярной ковалентной. Если разница составляет от 0,4 до 1,7, то связь считается полярно-ковалентной. И, наконец, если разница больше 1,7, то связь будет ионной.

Электроотрицательность хлора, фтора и кислорода

Фтор является наиболее электроотрицательным элементом в таблице электроотрицательности, за ним следует кислород, а затем хлор. Это имеет несколько последствий. Во-первых, это означает, что фтор всегда отрицателен в сочетании с другими элементами. Во-вторых, это означает, что кислород всегда имеет отрицательную степень окисления, за исключением очень редких случаев, когда он образует соединение с фтором. Это также объясняет высокую реакционную способность фтора, хлора и кислорода. Фтор настолько электроотрицателен, что он хочет оторвать электрон от всего, к чему прикасается.

Обладают ли благородные газы электроотрицательностью?

Нет, это не так. Невозможно измерить значения электроотрицательности для благородных газов, потому что они с трудом образуют связи с другими атомами.

Как вы находите электроотрицательность молекулы?

Чтобы найти электроотрицательность молекулы, вам нужно найти ее для каждой связи. Вы смотрите на электроотрицательность двух элементов в связи и вычисляете разницу. Это покажет вам, насколько полярна связь.